Question

（2008?棗莊一模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（　　）

A．常溫下，11.2L甲烷中含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．7g C_nH_2n中含氫原子數(shù)為N_A

C．0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A．常溫常壓下，V_m≠22.4L/mol；
B．依據(jù)分子結(jié)構(gòu)中碳?xì)浔葹?：2分析計(jì)算；
C．鈉離子數(shù)與溶液的體積有關(guān)；
D．鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)鐵計(jì)算注意的電子數(shù)．

解答：解：A．常溫常壓下，V_m≠22.4L/mol，則常溫常壓下，11.2L甲烷含有的分子數(shù)不等于0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．C_nH_2n的碳元素與氫元素物質(zhì)的量之比為1：2，則氫元素的質(zhì)量為7g×

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=1g，物質(zhì)的量為1mol，所以氫原子數(shù)為N_A，故B正確；
C．不知道溶液的體積，無(wú)法求出鈉離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況等角度思考．