Question

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. HOCH2CN分子中有1個碳原子是不飽和碳原子，1個碳原子連兩個H原子，故分子中沒有手性碳原子，故A正確；

B. HOCH2CN分子中有1個，2個C-H鍵，1個C-C鍵，1個C-O鍵，1個H-O鍵，單鍵都是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，故1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，故B錯誤；

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4，故C正確；

D. HOCH2CN分子中其中與羥基（-OH）相連的一個碳為飽和碳原子，價層電子對數(shù)=4+0=4，雜化軌道類型為sp3，另外一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，價層電子對數(shù)為2，碳原子雜化軌道類型為sp，故D正確；

故選B。