【題目】進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是( )
A.給試管中的銅與濃硫酸加熱，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B.
通入足量的
稀溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：
稀硫酸
C.配制一定物質的量濃度溶液時發現濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸
【答案】D
【解析】
白色固體為硫酸銅，由于硫酸過量，CuO能夠溶于硫酸，則黑色固體不可能為CuO，可能為CuS或
，故A錯誤；
B.
通入足量的
稀溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，是因為三價鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三價鐵離子氧化性強于硫酸，但立即又變成棕黃色，是因為酸性環境下硝酸根離子氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，所以氧化性硝酸強于三價鐵離子，說明氧化性：
稀硫酸，故B錯誤；
C.配制一定物質的量濃度溶液時濃度偏低，可能溶液體積偏大或溶質物質的量偏小，與容量瓶是否干燥無關，故C錯誤；
D.濃硝酸不穩定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸而使濃硝酸顯黃色，故D正確；
故選：D．
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R 均是 1-18 號元素，原子序數依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y 原子最外層電子數是次外層電子數的 3 倍，Z、W、R 電子層數相同，R 與 Y 最外層電子數相同，Z、W 原子的核外電子數之和與 Y、R 原子的核外電子數之和相同。請回答下列問題：
(1)寫出：W 的原子結構示意圖_______，R 離子的電子式_________________。
(2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物屬于_______化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為 _______。
(3)X 與 Y 元素可形成一種常用的消毒劑，其結構式為 _______。
(4)Y、Z、W、R 形成的簡單離子半徑由大到小順序為_______。
(5)寫出由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物的電離方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比法是一種常用的化學思維，下列各項中類比結論正確的是
選項 | 已知 | 類比結論 |
A | 強堿弱酸鹽 |
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B |
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C | 用惰性電極電解熔融的 | 用惰性電極電解熔融的 |
D |
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A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作或敘述正確的是
A.配制
溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C.向某溶液中加入
溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D.向沸水中逐滴滴加
溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得
膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列有關敘述中正確的是（ ）
A.Fe作正極，發生氧化反應B.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
C.負極反應：2H++2e-=H2↑D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。
（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為__________________。
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）合成氨工業是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應中有關化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/ kJmol﹣1 | 436 | 946 | 391 |
①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。
②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：_____（保留3位有效數字）。
③依據溫度對合成氨反應的影響，在圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質的量變化的曲線示意圖_______________。
（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。
①SCr脫硝技術中發生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。
③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金，經過一系列的反應，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。
（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。
（2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。
（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發生反應的離子方程式:_______。
（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設實驗過程中無質量損失，則合金中鐵的質量為________g。
（5）上述實驗流程中符合“綠色化學“理念的做法是___________(答出一點即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語正確的是
A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2O
CO32-+H3O+
B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+
C. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
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