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13.向淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液和稀H2SO4溶液立即變藍,這是因為I-能被HClO氧化成I2,I2遇淀粉變藍;,離子方程式為:2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O;如向藍色溶液中注入足量Na2SO3溶液,藍色又褪去,原因是I2被Na2SO3還原為I-,離子方程式為:SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-.由此推知ClO-,SO42-,I2的氧化性由強到弱的順序為:ClO->I2>SO42-

分析 溶液立即變藍,說明生成碘,NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘,滴加足量Na2SO3溶液,藍色逐漸消失,說明碘與Na2SO3發生氧化還原反應,以此解答.

解答 解:在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍,說明生成碘,NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘,反應的離子方程式為2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O,氧化性:ClO->I2,在上述藍色溶液中滴加足量Na2SO3溶液,藍色逐漸消失,說明碘與Na2SO3發生氧化還原反應,即I2被Na2SO3還原為I-,反應的離子方程式為SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-,可說明氧化性I2>SO42-,則氧化性ClO->I2>SO42-
故答案為:I-能被HClO氧化成I2,I2遇淀粉變藍;2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O;I2被Na2SO3還原為I-;SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-;ClO->I2>SO42-

點評 本題綜合考查元素化合物知識,側重于學生的分析能力的考查,注意把握物質的性質以及氧化性、還原性的比較角度,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.阿伏加德羅常數的數值記為NA,則關于反應:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1下列說法中,正確的是(  )
A.有10NA個電子轉移時,吸收1300kJ的能量
B.有8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量
C.有NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量
D.有2NA個碳氧雙鍵生成時,放出1300kJ的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在相同溫度下,0.01mol•L-1 NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸相比,下列說法正確的是(  )
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×10-12 mol•L-1
C.由水電離出的[OH-]都是0.01 mol•L-1
D.兩者都促進了水的電離

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在一定條件下,可逆反應N2+3H2?2NH3正反應是放熱反應,達到平衡后,當單獨改變下列條件時,有關敘述錯誤的是(  )
A.加催化劑,正、逆反應速率都發生變化,且變化的倍數相等
B.加壓,正、逆反應速率都增大,且正反應速率增大倍數大于逆反應速率增大倍數
C.降溫,正、逆反應速率都減小,且正反應速率減小倍數小于逆反應速率減小倍數
D.加氬氣,正逆反應速率都增大,且正反應速率增大倍數大于逆反應速率增大倍數

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀鹽酸,待充分反應后,溶液中各溶質的物質的量正確的是(  )    
物質
n/mol
選項
Na2CO3HClNaClNaHCO3
A000.200.08
B0.0400.200
C00.060.140.14
D000.060.08
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在N2+3H2?2NH3中,表示該反應速率最快的是(  )
A.υ(N2)=0.5mol•L-1•S-1B.υ(H2)=1.0 mol•L-1•S-1
C.υ(NH3)=0.8mol•L-1•S-1D.υ(H2)=20.0 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,則下列關于該反應的敘述不正確的是(  )
A.該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需放出能量,所以總能量不變
B.上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關
C.該反應為放熱反應
D.反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關于催化劑的說法,正確的是(  )
A.催化劑能使不起反應的物質發生反應
B.催化劑在化學反應前后,化學性質和質量都不變
C.催化劑不能改變化學反應速率
D.任何化學反應,都需要催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質,往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示.回答下列問題:
(1)溶液中一定含有的溶質是HCl、AlCl3、NH4Cl,一定不含有的溶質是Na2CO3、MgCl2(填化學式).
(2)溶液中可能含有的溶質是氯化鉀(填名稱),判斷該物質是否存在的實驗方法是焰色反應,現象是透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色.
(3)分別寫出AB段、BC段發生反應的離子方程式:
①AB段為Al3++3OH-═Al(OH)3↓;②BC段為NH4++OH-=NH3•H2O.

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