分析 溶液立即變藍,說明生成碘,NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘,滴加足量Na2SO3溶液,藍色逐漸消失,說明碘與Na2SO3發生氧化還原反應,以此解答.
解答 解:在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍,說明生成碘,NaClO在酸性條件下氧化KI生成碘,反應的離子方程式為2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O,氧化性:ClO->I2,在上述藍色溶液中滴加足量Na2SO3溶液,藍色逐漸消失,說明碘與Na2SO3發生氧化還原反應,即I2被Na2SO3還原為I-,反應的離子方程式為SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-,可說明氧化性I2>SO42-,則氧化性ClO->I2>SO42-,
故答案為:I-能被HClO氧化成I2,I2遇淀粉變藍;2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O;I2被Na2SO3還原為I-;SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-;ClO->I2>SO42-.
點評 本題綜合考查元素化合物知識,側重于學生的分析能力的考查,注意把握物質的性質以及氧化性、還原性的比較角度,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有10NA個電子轉移時,吸收1300kJ的能量 | |
B. | 有8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量 | |
C. | 有NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量 | |
D. | 有2NA個碳氧雙鍵生成時,放出1300kJ的能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由水電離出的[H+]相等 | |
B. | 由水電離出的[H+]都是1.0×10-12 mol•L-1 | |
C. | 由水電離出的[OH-]都是0.01 mol•L-1 | |
D. | 兩者都促進了水的電離 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加催化劑,正、逆反應速率都發生變化,且變化的倍數相等 | |
B. | 加壓,正、逆反應速率都增大,且正反應速率增大倍數大于逆反應速率增大倍數 | |
C. | 降溫,正、逆反應速率都減小,且正反應速率減小倍數小于逆反應速率減小倍數 | |
D. | 加氬氣,正逆反應速率都增大,且正反應速率增大倍數大于逆反應速率增大倍數 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
物質 n/mol 選項 | Na2CO3 | HCl | NaCl | NaHCO3 |
A | 0 | 0 | 0.20 | 0.08 |
B | 0.04 | 0 | 0.20 | 0 |
C | 0 | 0.06 | 0.14 | 0.14 |
D | 0 | 0 | 0.06 | 0.08 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | υ(N2)=0.5mol•L-1•S-1 | B. | υ(H2)=1.0 mol•L-1•S-1 | ||
C. | υ(NH3)=0.8mol•L-1•S-1 | D. | υ(H2)=20.0 mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需放出能量,所以總能量不變 | |
B. | 上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關 | |
C. | 該反應為放熱反應 | |
D. | 反應物的總能量高于生成物的總能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 催化劑能使不起反應的物質發生反應 | |
B. | 催化劑在化學反應前后,化學性質和質量都不變 | |
C. | 催化劑不能改變化學反應速率 | |
D. | 任何化學反應,都需要催化劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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