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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數之和與Q的相等。下列說法正確的是（）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q

B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C．Q的單質不存在同素異形體

D．相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A和B均為短周期元素，它們的離子A^—和B²⁺具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是( )

A．原子序數A > B

B．核外電子數為A > B

C．原子半徑A > B

D．離子半徑 A^—> B²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據α粒子散射現象，提出帶核的原子結構模型的科學家是

A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）古希臘哲學家德謨克利特提出論；到了19世紀初，英國物理學家和化學家提出近代原子論，為近代化學發(fā)展奠定了基礎；到了20世紀初，英國科學家發(fā)現了電子，提出原子的模型。隨著X射線的發(fā)現與元素放射性的發(fā)現，英國物理學家在1911年提出了原子的模型，為原子結構的現代模型打下了基礎。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定元素種類的微粒是( )

A．質子

B．中子

C．電子

D．質子和中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內表演相呼應。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應，該反應屬于______（填“物理”或“化學”）變化。
（2）右圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。

A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                            ，D的化學式是         。
② A、B、E中均含有的一種元素為            （填元素名稱）。
③NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH₃ + HCl = NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式                                              。
（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N₆₀，它的結構與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N₆₀結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構。試推測1個N₆₀分子的結構中含有_________個N—N鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律
是；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序數逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數

是內層電子數的3倍，Y和Z能形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物。（注：答題應根據題目要求，用元素符號或化學式來表示對應元素或物質）
（1）Z的離子結構示意圖
（2）為了提高工業(yè)合成XQ

₃產率（該反應為放熱反應），下列措施合理的是
a．升高溫度
b．加

入催化劑
c．將XQ₃分離出去
d．增大反應體系壓強
（3）WQ₄與Y₂反應通過下圖裝置可將化學能轉化為電能。b電極反應式為

（4）標況下2．24LWY₂被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是

（5）下圖為某反應體系各物質（均為氣體）的量及能量關系，該反應的熱化學方程式為。

（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，其化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題有A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。試回答下列問題：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基態(tài)原子的
電子排布式為      。
②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是   ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為     個。