Question

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2 （g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應某時刻t時，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%，平衡時NH3的物質的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比、下同），

n（始）∶n（平） =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；

（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。

Answer 1