A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2013?海淀區二模）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩定等優點，故氮化硅膜可用于半導體工業．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
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科目：高中化學 來源：上海市寶山區2013年高考一模化學試題 題型：022
硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關．
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3＋N2 ＋H2O(未配平)
1．該反應中發生還原反應的過程是________→________．
2．反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為________；現有1 mol NH4NO3分解，生成的氧化產物的物質的量是________mol．
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發生爆炸的化學反應方程式為：mNH4NO3→nO2＋pN2＋qH2O
3．下列關于該方程式中化學計量數的說法正確的是________(選填字母編號)．
a．m＝1
b．n＝2
c．p＝3
d．q＝4
4．若反應過程中共轉移3.01×1023個電子，則反應可產生氣體的體積為________(標準狀況)．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市寶山區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）該反應中發生還原反應的過程是_______→________。
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為__________；現有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產物的物質的量是 mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發生爆炸的化學反應方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關于該方程式中化學計量數的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4
（4）若反應過程中共轉移3．01×1023個電子，則反應可產生氣體的體積為_____（標準狀況）。
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中氮元素的化合價為-3，失去3個電子后被氧化成0價，
中的氮元素的化合價為+5，得到5個電子后被還原成0價。根據電子守恒，可知被氧化與被還原的氮原子數之比為5∶3。
