下列各組物質中只具有還原性的是 （ ）。
A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn
C．Fe3＋、SO42-、NO3- D．Fe3＋、O2、H2O2
科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1；P（s，紅磷）＋
O2（g）=
P4O10（s）ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1，則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為________________。
（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4（s，白磷）＋3O2（g）=P4O6（s）ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________，反應過程中放出的熱量為________。
（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
則反應P4（s，白磷）＋6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱ΔH＝________。
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是 （ ）。
A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2－4種離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是 （ ）。
A．只有S2－ B．S2－和NO3-
C．SiO32-、S2－和NO3- D．4種離子都減少
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題2常用化學計量-物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（ ）。
A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢
B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕
C．溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥
D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題2常用化學計量-物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質的量的敘述中，正確的是（ ）。
A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg12C中含有約6.02×1023個碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D．1 mol Ne中含有6.02×1024個電子
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學認為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學認為Br2能將
Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 | 溶液為 黃色 |
② | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 | 溶液為 黃色 |
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋。
（1）甲同學認為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
乙同學認為應該補做實驗，才能得出甲同學的結論。請你幫助乙同學完成實驗：
實驗2：
操作 | 現(xiàn)象 |
|
|
（2）該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設：
假設1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設是否成立。
操作 | 現(xiàn)象 |
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色 |
丙同學認為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設計了實驗4繼續(xù)探究。
實驗4：
操作 | 現(xiàn)象 |
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色 |
你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。
丁同學根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結構角度解釋原因：______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y、Z為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱關系為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法中正確的是（ ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3
B．非金屬活潑性：Y<X<Z
C．原子半徑：X>Y>Z
D．原子最外電子層上的電子數(shù)關系：Z＝
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