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17．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　　）
A．該反應中舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成放出的總能量
B．反應物的總能量高于生成物的總能量
C．該反應為放熱反應
D．該反應的化學能可以轉化為電能

分析 A、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱，據此判斷反應的吸放熱情況；
B、依據焓變概念分析判斷，△H=H（生成物總焓）-H（反應物總焓）；
C、依據焓變符號進行分析；
D、反應是氧化還原反應，可以設計成原電池實現化學能轉化為電能．

解答 解：A、斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱，反應是放熱的，所以該反應中舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，故B正確；
C、反應的焓變小于零，所以是放熱反應，故C正確；
D、反應是氧化還原反應，可以設計成原電池，鋅做負極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實現化學能轉化為電能，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了焓變的含義理解，原電池的原理分析，化學反應能量變化和能量守恒關系，化學鍵變化與能量變化判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．1molS的質量是32g/molB．27g鋁的物質的量為1
C．CO的摩爾質量為28g/molD．2H2O的摩爾質量為18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第4周期Ⅷ族．
（2）寫出C、G物質的化學式，CFeCl2       GAl2O3
（3）寫出①、④、⑥反應的化學方程式．
反應①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
反應④2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
反應⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）寫出A與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2mol﹒L-1
C．與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01mol﹒L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各離子組能在強酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Cl-、Fe3+、CO32-B．H+、Cl-、ClO-、Ca2+
C．Mg2+、Cl-、NO3-、K+D．K+、ClO-、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B．在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
D．在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數為Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種主族元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數之和為下列數據，其中不可能的是（　　）
C
A R B
D
A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Fe3+和I-在水溶液中反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
（1）當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，化學反應速率減慢（填“增大”“減慢”或“不變”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應的正反應速率和Fe3+、I-的濃度關系為v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k為常數）．
c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過所給的數據計算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值為C
A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
I-濃度對反應速率的影響大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．含硫化合物在生產生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．這應用了SO2的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性條件下，該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，導致溶液中酸性增強．
（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

①滴定時，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：
1IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應①所得I2的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子．
③滴定終點時，100mL的水樣共消耗xmL標準溶液．若消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質量1g，則該水樣中
SO32-的含量為104xmg/L．
（4）微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

①HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續供電，原因是兩種細菌存在，就會循環把有機物氧化成CO2放出電子，使電池則可以持續供電．

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