Question

工業上生產氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的______通過．（填下列微粒的編號）
①H₂②Cl₂③H⁺④Cl^-⑤Na⁺⑥OH^-
（2）寫出在電解過程中陽極發生的電極方程式：______．
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數為______．
（4）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業方法，所用的電解槽如圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：


①寫出在電解過程中陰極發生的電極方程式______．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：______．

Answer 1

（1）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子、氫離子通過，而陰離子和分子均不能通過，故答案為：③⑤；
（2）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，陽極上氯離子發生失電子的氧化反應，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）氫氣的質量=

V

Vm

M=

896L

22.4L/mol

×2g/mol=80g；電解水時，生成氫氣與氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，所以生成氫氧化鈉的質量=2

896L

22.4L/mol

×40g/mol=3200g，溶液增加的質量為增加的鈉元素的質量減去生成氫氣的質量=2×

896L

22.4L/mol

×23g/mol-80g=1760g；溶液中溶質氫氧化鈉的質量為10000g×10%+3200g=4200g，溶液的質量為10000g+1760g=11760g，
電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數=

4200g

11760g

×100%=35.7%，
故答案為：35.7%；
（4）①電解池中和電源的負極相連的是電解池的陰極，陰極上乙醇得電子發生還原反應，即2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑．
故答案為：2CH₃H₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑；
 ②從溶液中析出溶質的方法是蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶．