【題目】科學家對原子結構的認識順序正確的是（ ） ①道爾頓原子模型 ②湯姆生原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④電子云模型．
A.①③②④
B.④①②③
C.④②③①
D.①②③④
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【題目】下列關于氯氣的敘述，不正確的是( )
A．氯氣是一種有毒的氣體 B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質
C．氯氣能與水發生反應 D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的焓變ΔH>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點對應的平衡混合物中=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應①②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應CH3OH(g)== 
CH3OCH3(g)+ 
H2O(1)的ΔH =
kJmol-1
D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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【題目】把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質的量之比為（ ）
A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2
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【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業合成中。
(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1
寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。
(2)已知合成氨的反應為：N2+3H2
2NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：
①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。
②曲線a條件下該反應的平衡常數K=__________________。
③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。
(3)利用氨氣可以設計成高能環保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業廢水，在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。
已知:Cu(OH)2(s)
Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012
①請用數據說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。
②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現的現象為__________；解釋出現該現象的原因是_____________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數為3:2
B. 1L CO的質量一定比1L O2的質量小
C. 標準狀況下，將3.36 L Cl2通入1 L0.2 mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br數目為0.1NA
D. 標準狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA
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【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農業生產依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了 1918年諾貝爾化學獎。現在我們在實驗室模擬工業制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料，獲得以下鍵能數據：
化學鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為1/6，此時容器的體積為1L。
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數是______________。
②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。
(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變容器體積，容器內 N2的體積分數隨壓強的變化如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是______________
a.A、 B、 C三點的平衡常數大小關系：KA<KB<KC
b.B點和C點的H2濃度大小關系：B<C
c.A點和B點混合氣體的密度大小關系：A<B
d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A>C
(4)合成氨工業會產生大量副產物CO2，工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：
①在陽極區發生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理________________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式______________________________。
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