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(8分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數K = 。

（2）該反應為反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為 ℃。

(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉化率為 ,

【答案】

（共8分，每空2分）

（2）吸熱（3）830（4）1∕3

【解析】

練習冊系列答案

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(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：回答下列問題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                                 。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是            （多選扣分）。
a. 容器中壓強不變； b. 混合氣體中c(A)不變； c. v_正(B)＝v_逆(D)； d. c(A)＝c(C)
（4）某溫度下平衡濃度符合下式：c(A)·c（B）＝c（C）·c（D），試判斷此時的溫度為     ℃。

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省實驗中學分校高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                              。
（2）該反應為         反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是            。
a、容器中壓強不變              b、混合氣體中 c（CO）不變
c、v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       d、c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門六中高三12月月考化學試卷 題型：實驗題

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL^-1I₂溶液25ml,充分反應后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定剩余的I₂。請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0molL^-1Na₂S₂O₃標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定時，可選擇_________________作指示劑。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現________________________________________現象為止。
（3）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是_______________。試根據該實驗數據計算該溶液中維生素C的物質的量： mol。

（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質的量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測定結果_______；
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結果_________

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(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。

（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是。

a、容器中壓強不變 b、混合氣體中 c（CO）不變

c、v_正（H₂）＝v_逆（H₂O） d、c（CO₂）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為 ℃。

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.(14分) 硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL^-1I₂溶液25ml,充分反應后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定剩余的I₂。請回答下列問題：

（1）配制100mL 1.0molL^-1Na₂S₂O₃標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

（2）滴定時，可選擇_________________作指示劑。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現________________________________________現象為止。

（3）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是_______________。試根據該實驗數據計算該溶液中維生素C的物質的量： mol。

（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質的量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測定結果_______；

若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結果_________

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