常溫下將0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判斷：
（1）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0．010mol，它們是 和 ；
（2）溶液中n（CH3COO-） + n（OH-） - n（H+） = _____________mol。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知25℃時0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。
A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4
C.氣體NH3D.固體NaHCO3
(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有_________種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質的量的和一定等于0.010mol，它們是_________和_________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
（1）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是 和 ；
（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-)- n(H+) = _____________mol。
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科目：高中化學 來源：2014屆河南省靈寶市高二上第三次質量檢測化學（解析版） 題型：填空題
25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質中的 （填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3 D．固體NaHCO3
(2)若 的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應 （填增大、減小或不變）。
(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有 種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是 和 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川成都外國語學校高三10月月考化學卷 題型：填空題
（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的順序是 （填編號）
（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和 。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=
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