將6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。求：
（1）反應后固體的成分及其質量； （2）原混合溶液中Fe3+的濃度。
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元強堿溶液pH為A．若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應.則a與b之和為
A．15 B．16 C．17 D．18
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫化鈉是一種重要的化工原料。工業上用硫酸鈉與碳反應得到硫化鈉。反應方程式如下：
Na2SO4 + 2C
Na2S + CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反應的元素中，原子半徑最小的元素的原子有 種能級不同的電子。
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實是 (填編號)
a．二氧化碳密度比空氣大
b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場中通過不偏向
d．二氧化碳常溫常壓下為氣態
（3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質反應生成多硫化鈉(Na2SX)。在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3反應生成Na2SO4與NaBr。若Na2SX與NaBrO3反應的物質的量之比為3：16，則 x = 。
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應的離子方程式 。能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現象并說明自己的觀點： 。
（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4
H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5
若用右圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是 。
a．硝酸 b．亞硫酸氫鈉 c．氫氟酸 d．醋酸
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究表明生命起源于火山爆發，是因為火山爆發產生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結構，結合周期表知識，有關說法不正確的是
A．羰基硫分子為非極性分子
B．羰基硫的電子式為：
C．羰基硫沸點比CO2高
D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是________
。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要250 mL 4.6 的稀硫酸，則需要取______mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗
操作是 。
（3）在配制過程中，所要用到的儀器主要有量筒、玻璃棒及 。
（4）在配制4.6 的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 稀硫酸潤洗________；
③定容時仰視觀察液面________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有
A．56克亞鐵離子得到2NA個電子被還原成單質
B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl－的物質的量為NA
C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LCO2中含有的原子數大于0.3NA
D．0.1mol/L的氯化鋇溶液中氯離子的數目是0.2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na＋、Ba2＋、NH |
陰離子 | CH3COO－、OH－、Cl－、SO |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象。
（1）A是______ ____，B是___ ___(填化學式) 。
用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系： 。
（2）寫出C和D反應的離子方程式__________ _。
（3）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____ ____（填微粒濃度符號）=_____ ______(用含有a的關系式表示)。
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 _。
（5）在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。
（6）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是__ （填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：
+
C．0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol／LBa(OH)2溶液等體積混合：
1
A1
D．向次氯酸鈣溶液通入
+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),達到平衡后，有關化學反應限度的說法正確的是
A．V正＝0 B．V逆＝0 C．V正＝V逆≠0 D．V正＝V逆＝0
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