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在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（  ）
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數是50，在該溫度下只充入H2與I2(g)發生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的轉化率？（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為
w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關系            (用代數式表示)。
（2）能說明該反應已經達到平衡狀態的是         。
a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內壓強保持不變  
c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是          ；
A．反應速率c＞b＞a
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是  (　　)
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO2，發生如下反應：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下
列敘述不正確的是（   ）。
A．NO2的體積分數減小B．NO2的轉化率提高
C．NO2的質量分數增大D．反應放出的總熱量大于原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2（g）+3H2（g）=2NH­3（g）△H<0，下列研究目的和圖示相符的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發生反應aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反應達平衡時，P的物質的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關系如下表，其中，說法正確的是（     ）
溫度
 
容器體積
 
c（P）
1 L
2 L
3 L
100℃
1.30
1.00
0.70
200℃
1.20
0.90
0.62
300℃
1.00
0.75
0.53
A．Q＞0
B．溫度不變，擴大容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小
D．a+b＜c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)(正反應為放熱反應)的可逆反應，在恒溫條件下，平衡時B在混合物中的含量（B%）與壓強的關系如圖2－32中實線所示，有關敘述正確的是     （   ）
A．m+n> p
B．x點的速率關系為v正＞v逆
C．n>p
D．x點比y點混合物反應速率快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（    ）
A．NO2全部變成了NO和O2B．反應已經停止了
C．用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
D．單位時間內生成的同時生成

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