Question

在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質量的NaHCO₃固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的物質的量比為（　�。�

A．1：1.5

B．1：1

C．1：2

D．2：1

Answer 1

分析：甲中加熱發生反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，兩坩堝中加入鹽酸，甲中發生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據鈉元素、氯元素守恒計算．

解答：解：甲中加熱發生反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，兩坩堝中加入鹽酸，甲中發生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據鈉元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根據氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質的量之比為1mol：1mol=1：1．
故選B．

點評：考查鈉的重要化合物的性質、化學計算等，難度不大，可以根據方程式計算，但較守恒計算麻煩，注意守恒思想的運用．