Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2molSO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量a₁；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出熱量a₂．則下列關系正確的是（　　）

• A、2a₂=a₁=197 kJ
• B、197 kJ＞a₁=2a₂
• C、a₂＞a₁＞197 kJ
• D、2a₂＜a₁＜197 kJ

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：恒溫恒壓下，同一可逆反應，若投料量轉化成相同物質時量是成比例的，達平衡時即為等效平衡，平衡后體系中各組分的百分含量相同，各組分的濃度相同；所以題中兩個反應為等效平衡，達到平衡時反應物的轉化率相等，則反應放出的熱量關系為：a₁=2a₂；再根據可逆反應特點得出：197kJ＞a₁=2a₂．

解答： 解：恒溫恒壓下，對于可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），向恒壓密閉容器中通入2molSO₂和1mol O₂與只通入1molSO₂和0.5molO₂互為等效平衡，達到平衡時反應物的轉化率一定相等，則反應放出的熱量關系為：a₁=2a₂；
在可逆反應的熱化學方程式中，反應熱是指完全轉化的反應熱，所以a₁＜197kJ，
即：197kJ＞a₁=2a₂，
故選B．

點評：本題考查了等效平衡的判斷及應用，題目難度中等，注意掌握等效平衡的判斷方法，明確可逆反應特點，正確判斷恒溫恒壓、恒溫恒容時的等效平衡必須滿足的條件為解答本題關鍵，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．