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【題目】對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應物 B．對平衡體系加壓

C．升高溫度 D．使用催化劑

【答案】C

【解析】

試題分析：A、在反應中，加入一種故體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；B、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故B錯誤；C、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故C正確；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；故選C。

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【題目】生活中處處有化學，下列表述不正確的是( )

A．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

B．皮膚沾有油脂時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

D．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性

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【題目】通常將稱作標準狀況，標準狀況下的氣體摩爾體積約為，若標準狀況下CO和CO2混合氣體的密度為1.607g/L，則混合氣體的平均相對分子質量為；其中CO的質量分數為；若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，寫出反應的離子方程式：。

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【題目】成語言簡意賅，是中華民族智慧的結晶。下列成語描繪的變化屬于化學變化的是

A．點石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．撥云見日

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究可逆反應AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O時，設計了如圖所示的原電池：

（1）電池工作時，鹽橋中的陰離子向極移動（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向方向移動，此時C2極的電極反應式為。

（2）下列判斷正確的是。

a．微安表指針為0時，該反應處于平衡狀態。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液變藍說明該反應處于平衡狀態。

c．AsO43—、AsO33—離子濃度相等時，該反應處于平衡狀態。

（3）若在5min時間內電路中通過了1.204×104庫倫電量，用I—濃度的變化來表示的化學反應速率為。

（4）該反應的平衡常數表達式K= 。若升高溫度，K值增大，則正反應的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反應達到平衡時，AsO43—離子轉化率為25%，則I—離子的轉化率。

A．大于25% B．小于25% c．等于25% d無法確定

（6）反應達到平衡后，若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半，上述平衡向方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態II，則下列說法正確的是________