Question

常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═

0.1

mol/L，水電離的C（H⁺）═

10^-13

mol/l，在25℃時，pH=5的鹽酸稀釋至原來的10倍，pH=

6

．

Answer 1

分析：根據(jù)1個硫酸分子中有2個氫原子，可求出C（H⁺）；水電離的C（H⁺）等于水電離C（OH^-），根據(jù)稀釋時氫離子的計算公式求算；

解答：解：0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═2c（SO₄^2-）=0.1mol/L；則C（OH^-）=

Kw

c(H+)

=10^-13mol/L，稀硫酸中水電離的C（H⁺）═C（OH^-）=10^-13mol/L；pH=5的鹽酸稀釋至原來的10倍，c（H⁺）═

10-5×V

10V

=10^-6mol/L；
故答案為：0.1；10^-13；6．

點評：本題考查了溶液中離子濃度的求算，題目比較簡單．