Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48kJ

（ii）I2(s)＋H2(g)=2HI(g)－26.48kJ

下列判斷正確的是

A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ

B.1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應（ⅰ）的產物比反應（ⅱ）的產物穩定

D.反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（ⅰ）的反應物總能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氫氣與碘的反應為可逆反應，反應不能完全進行；

B、根據蓋斯定律結合方程式求出，固態碘轉化為氣態碘的熱效應；

C、同一物質穩定性相同；

D、產物相同，放出的熱量越多，則反應物具有的能量越高。

A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；

B．由蓋斯定律知（Ⅰ）-（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C．反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ）的產物都是HI（g），狀態相同，穩定性一樣，故C錯誤；

D．對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低，故反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低，故D正確；

故選：D。