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19．在一密閉容器中，反應 mA（g）?nB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）

	A．	平衡向逆反應方向移動了		B．	物質A的轉化率減少了
	C．	物質B的質量分數減小了		D．	m 小于n

分析先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則m＜n，據此結合選項判斷．

解答解：A．先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．根據A的判斷，平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，反應物轉化率增大，故B錯誤；
C．平衡向正反應移動，B的質量增大，混合氣體的總質量不變，故物質B的質量分數增大，故C錯誤；
D．減小壓強平衡向體積增大的方向移動，根據A的判斷，平衡向生成B的方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，則m＜n，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意利用假設法分析、判斷平衡移動方向．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途很廣，廣泛用于藥物合成，也可用作食物的著香劑．常溫下為無色液體，微溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等以任意比例混溶，沸點181℃，100℃以上會少量分解．乙酸乙酯易揮發、微溶于水，沸點77℃．實驗室以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備3-丁酮酸乙酯的原理及裝置如下：
原理如圖1，裝置如圖2：

制取過程：
①反應：向反應裝置中加入32mL（0.32mol）乙酸乙酯，少量無水乙醇，1.6g（0.07mol）切細的金屬鈉，微熱回流1.5-3小時，直至金屬鈉完全反應消失．
②產物后處理：反應后冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動下加入32mL30%醋酸水溶液，使反應液分層，用分液漏斗分離出酯層，酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清．
③產品：將上述處理后的反應液在常壓下蒸餾，除去未反應的乙酸乙酯，再改為減壓蒸餾，得產品2.0g（3-丁酮酸乙酯相對分子質量為130，乙酸乙酯相對分子質量88）．
回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的反應方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型是酯化反應．
（2）反應裝置中加裝干燥管的目的是防濕氣進入反應體系中以保證反應體系干燥．
（3）兩個裝置中的冷凝管作用不相同（填“相同”或“不同”），冷卻水進口分別為b和d（填圖中字母）．
（4）產物后處理中加醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產物，加碳酸鈉的目的是除去酯中的醋酸（用方程式表示），加碳酸鉀的目的是干燥產品．
（5）實驗得到的產率是C（填序號）．
A.40% B.19% C.22% D.10%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．在密閉容器中發生反應：aX（氣）+bY（氣）?cZ（氣）+dW（氣），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　　）

A．

平衡常數K增大

B．

a+b＜c+d

C．

X的轉化率下降

D．

Z的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．

在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為放熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發生變化的原因是c（填寫編號）．
a．增大N₂的濃度
b．擴大容器體積
c．加入催化劑
d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

	A．	達到化學平衡時，4 v_正（O₂）=5 v_逆（NO）
	B．	若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態
	C．	達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	達到平衡時，若減小容器體積，則NH₃的轉化率會增大