已知Cu（IO₃）₂與KI在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式如下：

IO₃^―+I^―+H⁺― I₂+H₂O 2Cu²⁺+4I^―=2CuI↓+H₂

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為下列離子方程式配平（系數(shù)為1也要填上）

IO₃^―+ I^―+ H⁺― I₂+ H₂O

（2）室溫下，向100mL Cu（IO₃）₂溶液中加入足量的酸化的KI溶液，反應(yīng)完畢后，再用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^―=2I^―+S₄O₆²^―），消耗了39mL的Na₂S₂O₃溶液，則滴定時(shí)，所用的指示劑可以是，原飽和溶液中Cu（IO₃）₂的物質(zhì)的量濃度為。

（1） 1 5 6 3 3

（2）①淀粉溶液；②0.003mol/L

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?閔行區(qū)二模）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄→2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．Cu（IO₃）₂作氧化劑，Cu（IO₃）₂中的銅和碘元素被還原

C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)

D．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol

被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液中某些具有一定氧化性的離子的濃度的測(cè)定方法是：取一定體積的溶液，先向其中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，I^-在酸性條件下被氧化成I₂，然后用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂＋2====2I^-＋來(lái)測(cè)定I₂的量，從而可以求出氧化性離子的濃度。

（1）以上滴定操作需要加入__________（從選項(xiàng)中選擇）作為指示劑來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

A.酚酞溶液

B.KMnO₄酸性溶液

C.淀粉溶液

D.甲基橙溶液

（2）已知Cu²＋可以與I^-發(fā)生反應(yīng)：2Cu²＋4I^-====2CuI＋I(xiàn)₂，若取20.00 mL某CuCl₂溶液進(jìn)行上述操作，最后消耗0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，則CuCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L^-1。

（3）也可以與I^-發(fā)生如下反應(yīng)：5I^-＋＋6H^＋====3I₂＋3H₂O，某學(xué)生取Cu（IO₃）₂飽和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，消耗了Na₂S₂O₃溶液35.30 mL，有關(guān)系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，則Cu（IO₃）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問(wèn)題：