Question

已知外電路中，電子由銅流向a極．下圖所示的裝置分析合理的是（　　）

• A、該裝置中Cu極為正極
• B、當銅極的質量變化為25.6g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為4.48L
• C、b極反應的電極反應式為：H₂-2e^-=2H⁺
• D、一段時間后鋅片質量減少

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：外電路中，電子由銅流向a極，左圖中為原電池，a為正極，b為負極，負極b的電極反應為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正極a上發生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn為陰極，發生電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此來解答．

解答： 解：A．該裝置中Cu極為電解池的陽極，故A錯誤；
B．正極a上發生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Cu與正極相連為陽極，發生Cu-2e^-=Cu²⁺，由電子守恒可知2Cu～O₂，當銅片的質量變化為25.6g時，n（Cu）=0.4mol，則n（O₂）=0.2mol，所以a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為4.48L，故B正確；
C．電解質為KOH，則b的電極反應為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，故C錯誤；
D．Zn為陰極，發生電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以一段時間后鋅片質量增加，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算，注重基礎知識的考查，題目難度不大．