Question

7．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關說法：
①c（HNO₃）=2mol•L^-l  
②（HNO₃）=0.5mol•L^-1 
③m=8.0
④m=7.2．
其中正確的是（　　）

• A． ①④
• B． ①③
• C． ②④
• D． ②③

Answer 1

分析 標況下2.24LNO的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO轉移電子的物質的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是2價金屬，根據電子守恒可知金屬的物質的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應，反應生成硝酸銅、硝酸鎂，根據N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，根據c=$\frac{n}{V}$計算出硝酸的物質的量濃度；
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，則得到固體的質量=金屬質量+氧元素質量．

解答 解：標況下2.24LNO的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO轉移電子的物質的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是2價金屬，根據電子守恒可知金屬的物質的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應，反應生成硝酸銅、硝酸鎂，根據N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，故①正確、②錯誤；
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，則得到固體的質量為：$\frac{11.2g}{2}$+16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯誤；
根據分析可知，正確的為①③，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．