Question

為了確定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：
（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是

CH₃COOH

和

Na₂CO₃

．
（2）裝置C中盛放的試劑是

飽和NaHCO₃ 溶液

，它的作用是

除去CO₂ 中混有的CH₃COOH

．
（3）實驗中觀察到D中出現的主要現象是

溶液變渾濁

．有關反應的化學方程式是

C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據強酸制弱酸的性質判斷（酸相對強弱）；
（2）根據醋酸的性質、制取的二氧化碳的性質判斷；
（3）根據二氧化碳和苯酚鈉反應的生成物確定現象．

解答：解：（1）醋酸和碳酸都是弱酸，但相同濃度的醋酸和碳酸，醋酸的電離程度比碳酸強，所以醋酸的酸性比碳酸強；根據強酸制弱酸的特點，所以醋酸能和碳酸鈉反應生成碳酸，但碳酸不穩定能分解生成水和二氧化碳．故答案為：CH₃COOH；Na₂CO₃；
（2）醋酸具有揮發性，所以制取的二氧化碳中含醋酸，為防止醋酸對二氧化碳的干擾，必須先除去醋酸；因為CO₂+H₂O

反應

H₂CO₃

電離

H⁺+HCO₃^-，如果溶液中含有HCO₃^-能抑制二氧化碳的溶解，且碳酸氫鹽能和醋酸反應生成二氧化碳，不引進新的雜質，所以裝置C中盛放的試劑是飽和NaHCO₃ 溶液，它的作用是除去混有的醋酸．
故答案為：飽和NaHCO₃ 溶液；除去CO₂ 中混有的CH₃COOH；
（3）如果向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，可以看到澄清的苯酚鈉溶液變渾濁，原因是苯酚鈉和水、二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚在水中的溶解度不大，所以看到溶液變渾濁．故答案為：溶液變渾濁；C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃ ．

點評：本題考查了酸性強弱比較的實驗方法，電解質的強弱與電離程度有關，與溶液中離子的濃度無關；注意書寫苯酚鈉和水、二氧化碳反應的生成物是碳酸氫鈉不是碳酸鈉．