【題目】下列儀器：①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿，用酒精燈加熱時，不需要墊石棉網的是（ ）
A. ②④⑤ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ①③⑥
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【題目】下列說法不正確的是
A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數相等
B．與NaOH溶液、H2SO4溶液反應產生等量的H2，所需鋁粉的質量相等
C．明礬溶液中K +和A13+的物質的量濃度相等
D．1molOH-和17gNH3所含的電子數相等
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：
已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。
II．
判斷下列說法正確的是
A．反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1
B．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C．由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D．斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
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【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。
（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；寫出BC2的結構式__________。
（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
（3）在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發生：B(s)＋A2C(g) 
BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為__________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。
A．增加B單質的量，反應速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D．2 min時，A2C的轉化率為80%
E．氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：
________________________________________________________________________。
（5）寫出D的單質與乙醇反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
（6）將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：________________________________________________________________________。
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【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
實驗中發生反應的化學方程式是__________．
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母，可不填滿)。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
①與前面（1）中裝置相比該裝置中導管a的作用有 ．
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為__________mL。
③若需確定產生氫氣的物質的量，還需測定的數據是 。
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【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（1）若在一定溫度下，將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應的化學平衡常數K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。
（2）CO可以合成甲醇。已知：
①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；
則CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。
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【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）________________________。
（2）寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。
（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符號表示）
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的化合物。
請回答下列問題:
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物，該化合物電子式為 。
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為 。
（3）X的水溶液顯 （填酸性、堿性或中性），原因是 （用離子方程式表示）。
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 （填“元素名稱”），可以驗證該結論的是 （填“序號”）。
A．比較這兩種元索的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數比為1:2的化合物，這兩種化合物反應的化學方程式為 。
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。
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