Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （   ）

A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

 

Answer 1

D

解析:A項：燃燒熱是以1 mol為標準的；B項：石墨轉化為金剛石吸熱，可知金剛石內能高，相對不穩(wěn)定；C項分別為碳的完全和不完全燃燒，當然完全燃燒的反應熱數值上大了，反之ΔH₁<ΔH₂