【題目】采用恰當的分離混合物的方法，下列做法中正確的是
A. 分離KNO3和碘的固體混合物:四氯化碳，分液
B. 除去AgI膠體中混有的I-離子:過濾、洗滌、干燥
C. 分離食用油和水:分液
D. 從溴水中分離溴:蒸餾
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B. NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-
C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 向AlCl3溶液中滴加過量氨水： Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】覆盆子酮(
)是種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種以石油化工產A和丙烯為原料的合成路線如下：
信息提示:
(ⅰ)
(ⅱ)
根據上述信息回答：
(1)E的化學名稱是__________。
(2)反應①的條件為____________________________。
(3)與反應⑥反應類型相同的是___________ (選填反應①~⑦, 下同)，與反應③反應條件相似的是_____________。
(4)寫出反應⑦的化學方程式_______________________________。
(5)E的同分異構體中，在核磁共振氫譜中出現三組峰，且峰面積之比為3∶3∶2的是___________(寫出結構簡式)。
(6)參照上述合成路線以丙烯為原料，設計制備CH3CH=CHCH2COCH3的合成路線_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，發生可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說法中正確的是
A. 2min內H2的反應速率為0.01mol·L-1·min-1
B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應速率加快
C. 若混合氣體的密度不再改變,則反應達到平衡狀態
D. 若單位時間內有3 mol H-H鍵斷裂，同時就有6 mol N-H鍵斷裂,則反應達到平衡狀態
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 此物質分子式為C5H8
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【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B. b反應：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C. c反應：H＋＋OH－===H2O
D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
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【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質。
請回答下列問題：
(l)硒的熔點范圍可能是____。
(2)碲的化合價可能有____。
(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質，其可能發生反應的化學方程式為____。
(4)工業上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
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【題目】Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
（配制KMnO4標準溶液）
如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________ (填序號)。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。
(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）
抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。
(5)滴定終點時的現象是_____________________________________
(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________m mol·cm－3。
Ⅱ. 某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。
實驗1試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。
操作 | 現象 |
取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9 |
向反應后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。
(2)產生氣泡的原因是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一只量程為25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL處，將溶液全部放下來，液體的體積為（ ）
A.17.00 mLB.大于17.00 mLC.小于17.00 mLD.無法確定
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