一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體 ②KNO3溶液 ③硫酸鉀溶液 ④CH3COONa固體
| A．①③ | B．③④ | C．②③ | D．②④ |
B
解析試題分析：根據題意可知：為減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應該加入的物質能使C(H+)的濃度減小，但最終n(H+)不變。①加入NaOH固體，使n(H+)減小，反應速率減小，n(H2)減小。錯誤。②KNO3溶液。溶液中的水對HCl起到的稀釋作用但由于HCl和KNO3的混合溶液相當于HNO3和NaCl。HNO3和鐵粉反應不產生氫氣。錯誤。③硫酸鉀溶液。溶液中的水對HCl起到的稀釋作用C(H+)減小，n(H+)減小。最后導致反應速率減小，n(H2)不變。正確。④加CH3COONa固體后由于發生反應CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl使C(H+)減小反應速率減慢。當反應進行到一定程度C(H+)減小后CH3COOH再繼續電離產生H+，最終使產生的H2的物質的量不變。正確。
考點：考查影響化學反應原理和反應速率的因素的知識。
課程達標測試卷闖關100分系列答案
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大 |
| B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 |
| C．升高溫度，平衡逆向移動 |
| D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ） 
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發生反應，下列敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol |
| B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動 |
| C．曲線b表示可能使用了催化劑 |
| D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發生反應：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態。下列說法中正確的是
| A．平衡時NO2體積分數：甲＜乙 |
| B．達到平衡所需時間，甲與乙相等 |
| C．該反應的平衡常數表達式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，反應：X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為
A． B． C． D．
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是 （ ）
| A．平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變 |
| B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快 |
| C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率 |
| D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
A．10min后，升高溫度能使 增大 |
| B．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75% |
| C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 |
| D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（ ）
| A．5.4×10—5 | B．4.5×10—4 | C．0.015 | D．無法計算 |
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