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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是

A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

B. 原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng)

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（海南卷精編版） 題型：填空題

Ⅰ下列單元操作中采用了熱交換設計的有

A．電解食鹽水制燒堿

B．合成氨中的催化合成

C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化

D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化

Ⅱ海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是（填化學式）。

（2）除溴塔中主要的離子方程式為。

（3）沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。

（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為。

（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（上海卷精編版） 題型：選擇題

類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（上海卷精編版） 題型：選擇題

下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是

A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（浙江卷精編版） 題型：實驗題

化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：

已知：①化合物A的結構中有2個甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

請回答：

（1）寫出化合物E的結構簡式__________，F(xiàn)中官能團的名稱是_________。

（2）Y→Z的化學方程式是____________。

（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。

（4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結論）_________。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（江蘇卷精編版） 題型：簡答題

鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72–轉化為Cr3＋，其電極反應式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為。

②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（江蘇卷精編版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結論
A	室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。	碳酸的酸性比苯酚的強
B	室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。	Fe3+的氧化性比I2的強
D	室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。	HSO3–結合H＋的能力比 SO32–的強