Question

NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N₂和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）對此反應(yīng)有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A、降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率
• B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
• C、升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
• D、改變壓強(qiáng)對化學(xué)平衡有影響

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，改變其中一個條件，平衡向減弱改變的方向進(jìn)行移動．

解答： 解：A、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的活化能，加入催化劑能改變反應(yīng)速率，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；
C、溫度對任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會造成影響，升高溫度，反應(yīng)速率變大，故C正確；
D、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)會對反應(yīng)速率造成影響，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動，故D正確；
故選：A．

點評：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，從溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響是解題的突破口．