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分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中,不正確的是(  )
①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ②根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質 ③依據組成元素的種類,將純凈物分為單質和化合物 ④根據酸分子中含有的氫原子個數,將酸分為一元酸、二元酸等 ⑤根據氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 ⑥根據分散系的穩定性大小,將分散系分為膠體、濁液和溶液 ⑦依據有無電子轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ⑧根據化學反應的熱效應,將化學反應分為放熱反應、吸熱反應
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.①③D.①②③④⑤⑥⑦⑧
A
: 根據酸電離產生的H個數將酸分成一元酸、二元酸等;根據氧化物中是否含金屬元素,分成金屬氧化物和非金屬氧化物;將分散系分成濁液、膠體、溶液的依據是分散質微粒的直徑大小。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

以下是依據一定的分類標準,對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識,按要求填空:

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據)是             
(2)C組物質為               
(3)D組物質中,與水反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1的物質是        (填化學式)。
(4)若E組和F組均有兩種物質,則其分類依據是               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各項中物質的類別不正確的是(  )
A
B
C
D
Al2O3
Si
Na2O2
Na2SiO3
兩性氧化物
單質
堿性氧化物
硅酸鹽
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.瑞典化學家阿累尼烏斯提出了酸堿質子理論,擴大了人們對酸堿的認識
B.活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物,非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物
C.使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質能的利用
D.質譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結構的分析,還可用于蛋白質結構的研究

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在物質分類中,前者包括后者的是(  )
A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.溶液、膠體D.化合物、電解質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

隨著科學技術的不斷進步,研究物質的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發現。下列有關說法中,正確的是(  )
A.N5+離子中含有36個電子
B.O2與O4屬于同位素
C.C60是有機物
D.H2與H3屬于同種元素組成的單質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

分類法在化學學科的發展中起到重要作用。下列分類標準合理的是(  )
A.根據分散系的穩定性大小將其分為溶液、膠體和濁液
B.根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
C.根據溶液導電能力的強弱,將電解質分為強電解質和弱電解質
D.根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某化學興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質,他們設計了以下兩種研究方案:
方案①:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進行實驗;
方案②:將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進行實驗。
下列有關研究方案的說法正確的是(  )
A.常溫時將少量銅粉分別投入上述溶液中,按照方案①分類,能夠完全溶解銅粉的有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液
B.設計方案②的同學取某種溶液,在其中加入上述的鉀鹽溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消失,則該溶液中可能含有Ag
C.按照方案①分類,屬于堿的有Na2CO3、NaOH
D.這兩組同學在研究物質時只使用了實驗法、觀察法

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現有下列十種物質:①H2   ②鋁    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處(填物質編號):
分類標準
金屬單質
氧化物
溶液
膠體
電解質
屬于該類的物質
 
 
 
 
 
 
(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應:H+OH=H2O,該離子反應對應的化學方程式為__________________________________________________________。
(3)⑩在水中的電離方程式為_______________________________________________。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_______________________________。
(5)②與⑨發生反應的化學方程式為:Al + 4HNO3=Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O,該反應的氧化劑是____________(填化學式),氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________,當有5.4g Al發生反應時,轉移電子的物質的量為____________。該反應的離子方程式為_____________________________

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