Question

A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常溫下0．1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是

A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族

B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r (D) > r(C) > r(B)

C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0． 1 mol

D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6．02 X 10²³個電子

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：首先要找突破口推斷A、B、C、D四種元素的名稱，突破口之一是“0．1 mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．”丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。突破口之二是“甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； “丁”是氫氧化鈉，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。

A選項, B為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，錯誤；B選項，由以上分析可知：A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，r (D) > r(B) > r(C)，錯誤；C選項，戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0．1mol，錯誤；D選項，甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反應轉移的電子為1mol，正確。

考點：本試題重點考查元素周期表和元素周期律相關知識。