Question

三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術創新必不可少的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．則：
（1）上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；若反應中有0.5mol NH₃ 被氧化，轉移電子的數目為______．
（2）在潮濕的空氣中，NF₃ 能與水蒸氣發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃，則在NF₃、F₂、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為______．

Answer 1

解：（1）4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，該反應中NH₃→NF₃氮元素的化合價由-3價→+3價，一個氮氣分子失去6個電子，所以氨氣作還原劑被氧化；F₂→F^-氟元素得電子化合價降低，由0價→-1價，一個氟氣分子得2個電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數是6，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．
3NH₃+NH₃（被氧化）+3F₂=NF₃+3NH₄F 轉移電子
1mol 6N_A
0.5mol 3 N_A
故答案為：3：1；1.806×10²⁴（或3N_A）；
（2）4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F該反應中氧化劑是氟氣，還原劑是氨氣，還原劑對應的產物氧化產物是NF₃，所以氟氣的氧化性大于NF₃；
3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃該反應中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化產物是NO，所以NF₃的氧化性大于NO的氧化性．
所以則在NF₃、F₂、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序NO、NF₃、F₂．
故答案為：NO、NF₃、F₂．
分析：（1）根據反應中化合價的升降判斷氧化劑和還原劑；根據被氧化的氨氣和轉移電子之間的關系式計算；
（2）在同一化學反應（自發進行的）中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．
點評：本題考查了氧化還原反應中氧化性強弱的判斷和有關計算，注意在同一化學反應（自發進行的）中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．