【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 驗證NaCl溶液中混有鹽酸 | 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 |
B | 比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性 | 鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液 |
C | 除去鐵制品上的鐵銹 | 將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中 |
D | 除去粗鹽中的難溶性雜質 | 將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā) |
A. A B. B C. C D. D
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
試完成下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。
（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 裝置Ⅰ：先從①口進氣收集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO氣體
B. 裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液
C. 裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性
D. 裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： (請用化學用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
(1) M在元素周期表中的位置為_____________。
(2)X與Y按原子個數比1∶1構成的物質的電子式為____；所含化學鍵類型______
(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+離子半徑大小順序為__________。
(4) 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的形成過程___________。
(5)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常教的值，N表示粒子數。下列敘述正確的是
A. 在標準狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數目為3NA
B. 將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA
C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移電子數為aNA/44
D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子總數都為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。
（1）根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：_________
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________；
（3）列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：_________________________；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于__________________________________________ ；
（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：
1___________________，2_______________________，3______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告指出我國最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放。回答下列問題：
（1）引發(fā)光化學污染的氣體是__________
（2）以NO為例，已知:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3
④2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ/mol
⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=-746.48 kJ/mol
①②③④反應熱效應之間的關系式為ΔH4=_______;有利于提高NO轉化率的反應條件是_____;
在尾氣處理過程中防止NO與H2反應生成NH3,提高其反應選擇性的關鍵因素是________.
（3）研究表明不同負載鈀量催化劑對汽車尾氣處理結果如圖所示，
根據圖1和圖2可知催化劑最佳負載鈀的量為______；當負載鈀的量過大時，三種尾氣的轉化率反面下降的原因是___________。
（4）向2L密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(1)+H2O(1) ΔH=+71KJ/mol。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.CO和H2的轉化率相等
c.CO和H2的體積分數保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO生成的同時有1molO-H鍵生成
（5）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示:
①陰極區(qū)的電極反應式為__________
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+,若通電時電路中轉移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物體中某些有機物及元素組成如下圖。其中x、y代表化學元素，a、b、c、d代表不同的有機小分子，A、B、C、D、E代表不同的生物大分子，請據圖分析回答：
(1) 若A為動物特有的儲能物質，則A表示的物質是________；若A為植物細胞壁的組成成分之一，則A表示的物質是________。
(2) 多個b可通過脫水縮合形成B，則x為______，連接兩個b的化學鍵的結構簡式是_____。
(3) 大腸桿菌的遺傳物質是_______(用圖中字母回答)，它的細胞器由B和_______組成(用圖中字母回答)，其體內單體c有_______種。
(4) 在真核生物體內，A、B、D、E中可能具有催化作用的是________。
(5) 若d為膽固醇，其跨膜方式為________；其作用是構成細胞膜(或生物膜)的重要成分，在人體內還參與血液中脂質的運輸。
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