Question

【題目】下表是氧族部分元素的相關性質。

元素 性質	8O	16S	34Se	52Te
主要化合價	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2 反應情況	點燃時 易化合	加熱 化合	加熱 難化合	不能 直接化合

請回答下列問題:

（1）硒在周期表中位置____。

（2）碲的化合價可能有____。

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是__________(填化學式)。

（4）氫硒酸有較強的____(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質,其可能發生的化學方程式為_____________。

（5）氧族元素單質與H2反應過程中的焓變如圖所示,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質。則b代表___,d代表___(均寫單質名稱)。

Answer 1

【答案】 第四周期第ⅥA族 -2、+4、+6 H2Te、H2Se、H2S 還原性 2H2Se+O2===2Se↓+2H2O 硒 氧氣

【解析】本題主要考查元素周期律。

（1）硒在周期表中位置：第四周期第ⅥA族。

（2）碲的化合價與硫相似，可能有-2、+4、+6。

（3）同主族元素硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性與元素的非金屬性呈負相關，非金屬性Te<Se<S，所以氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H2Te、H2Se、H2S。

（4）硒元素的非金屬性比硫弱，氫化物的還原性比硫化氫強，氫硒酸有較強的還原性，因此放在空氣中易變質，其可能發生的反應與硫化氫相似，反應的化學方程式為2H2Se+O2===2Se↓+2H2O。

（5）元素的非金屬性越強，元素單質與H2反應過程中的焓變越小，則b代表硒，d代表氧氣。