Question

城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試解答：

（1）寫出制取水煤氣的主要化學方程式_______________________________________。該反應是__________________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）設液化石油氣的主要成分為丙烷（C₃H₈），其充分燃燒后產物為CO₂和H₂O。試比較完全燃燒等質量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質量比為__________________。

（3）使用管道煤氣必須防止因煤氣泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤氣泄漏而發生爆炸事故。調查發現煤氣是在達到室內空氣質量的6%時發生爆炸的，該住戶煤氣泄漏速度為6 g·min^－1，問爆炸時煤氣已泄漏約__________________h（假設廚房體積為25 m²,空氣密度約為1.29 g·L^－1）。

Answer 1

解析：（1）C（s）＋H₂O（g）CO（g)＋H₂(g),由于該反應自始至終需在高溫下進行，若停止加熱反應也就停止，應是吸熱反應。

（2）C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O

         44     160

2CO＋O₂2CO₂

  56    32

由反應方程式可得：完全燃燒等質量的C₃H₈和CO所需的O₂的質量比為：（160/44）∶（32/56）=70∶11。

（3）廚房內的空氣質量：25 m³×1000 L·m^－3×1.29 g·L^－1=32250 g

泄漏煤氣的質量：32250 g×6%=1935 g

泄漏時間：=5.375 h

答案：(1)C＋H₂OCO＋H₂  吸熱

（2）70∶11

（3）5.375