Question

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時釋放出a kJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： __；

(2)已知反應CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C—H	C===C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	414.4	615.3	347.3	435.3[XK]

通過計算得出該反應的反應熱為 ；

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根據蓋斯定律，計算25OC時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變：ΔH＝_ 。

Answer 1