Question

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量是27.6g，其中水的質量是10.8g，則：
（1）乙醇的物質的量是多少？
（2）產生的二氧化碳在標準狀況下為多少升？

Answer 1

分析：（1）根據水的質量結合H原子守恒可計算乙醇的物質的量；
（2）根據乙醇的物質的量可知一氧化碳和二氧化碳的總物質的量，根據一氧化碳、二氧化碳和水的總質量是27.6g，其中水的質量是10.8g，可得一氧化碳和二氧化碳的總質量，列式計算可得二氧化碳的物質的量，進而計算體積．

解答：解：（1）n（H₂O）=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
則根據H元素守恒可知：n（C₂H₆O）=

1

3

n（H₂O）=

1

3

×0.6mol=0.2mol，
答：乙醇的物質的量是0.2mol；
（2）由C元素守恒可知：n（CO）+n（CO₂）=2n（C₂H₆O）=0.4mol，
一氧化碳、二氧化碳和水的總質量是27.6g，其中水的質量是10.8g，
則m（CO）+m（CO₂）=27.6g-10.8g=16.8g，
即：（0.4mol-n（CO₂））×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=16.8g，
解之得：n（CO₂）=0.35mol，
V（CO₂）=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，
答：二氧化碳在標準狀況下的體積為7.84L．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從元素守恒的角度解答．