【題目】寫出下列有機化學反應的化學方程式。
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。
(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：________。
(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應：__________。
(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：_________。
【答案】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 
+HO-NO2
+H2O 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH
【解析】
乙烯與溴反應為加成反應，苯、濃硫酸與濃硝酸反應為取代反應，乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應為氧化反應，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應為水解反應。
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：
+HO-NO2
+H2O。
(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3+NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH。
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
C. 1.0L1.0mo1·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某兩種氣態烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水．據此判斷下列分析中不正確的是
A. 此混合氣體中可能含有乙烷
B. 此氣體中一定含有甲烷
C. 此混合氣體中一定不含有丙烷
D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+
C. 放電過程中，H+從正極區向負極區遷移
D. 在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成CO2氣體22.4L
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【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環主體分子苯芳烴、硫或氮雜環杯芳烴等有關。回答下列問題：
（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據的軌道數為________個。
（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。
（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：
、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式______________________________。
（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變為109.5°的原因：______。
（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。
（6）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：
則一個C60分子中含有σ鍵的個數為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數的值)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
①容器中氣體的密度不再發生變化
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：
（1）寫出A、B、C、E的化學式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。
（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物 
和 
的說法正確的是( )
A. 一氯代物數目均有6種
B. 二者均能發生取代、加成和氧化反應
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區分
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。
（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工業電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。
（4）FeCl3可與KSCN溶液發生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是_______。
（5）液態環戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C 
鍵 D π鍵
環戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數是____。
（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。
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