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2．一定量的Cu和1mol•L^-1的稀硝酸反應，如果NO₃^-的濃度下降0.2mol•L^-1，則溶液中c（H⁺）同時下降（假定反應前后溶液體積不變）（　　）

A．

0.8mol•L^-1

B．

0.6mol•L^-1

C．

0.4mol•L^-1

D．

0.2mol•L^-1

分析銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，根據參加氧化還原反應的硝酸根離子的量計算需要氫離子的量，據此分析解答．

解答解：銅和稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
設溶液的體積為VL，設溶液中下降的氫離子濃度為C．
則溶液中參加反應的硝酸根離子的物質的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
2mol 8mol
0.2Vmol CVmol
C=$\frac{8mol×0.2Vmol}{2mol×VL}$=0.8mol/L，
故選A．

點評本題考查了物質的量的有關計算，根據反應中硝酸根離子和氫離子之間的關系式計算即可，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和H₂SO₄兩種溶質，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	反應后溶液中Fe³⁺物質的量為0.8mol
	B．	反應后產生13.44L H₂（標準狀況）
	C．	反應后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質的量之和為0.9mol
	D．	由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組對鈉在CO₂氣體中燃燒進行了下列實驗：

操作過程	實驗現象
將干燥純凈的CO2緩緩通過放有鈉的已排盡空氣的干燥玻璃管中，加熱	鈉燃燒，火焰為黃色
反應后冷卻	管壁附有黑色顆粒和白色物質

（1）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：
Ⅰ．白色物質可能是Na₂O；
Ⅱ．白色物質可能是Na₂CO₃
Ⅲ．白色物質還可能是Na₂O和Na₂CO₃混合物
（2）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象
①少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC1₂溶液出現白色沉淀	出現白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，Ⅱ成立．
②則鈉在CO₂中燃燒的化學方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
③丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉，你認為是否合理并說出理由不正確，因為反應物中無H元素（或違背質量守恒定律）．
（3）丁同學稱取Na₂O樣品mg（假設只含有Na₂O₂雜質），請你與他合作從下面選用合適的儀器和試劑，設計一種可選用的實驗儀器組合，填寫下表以完成樣品中Na₂O含量的測定．可選用的試劑：

a．濃硫酸 b．水 c．鹽酸標準溶液 d．NaOH 標準溶液 e．酚酞 f．堿石灰 g．稀鹽酸

實驗過程中發生反應的化學方程式	實驗所需儀器（用字母表示）	實驗所需試劑（用字表示）	實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）

（4）某學生設計了以下實驗方案來測定該試樣中Na₂O的質量分數，其操作流程和實驗數據如下：
7.75gNa₂O樣品$\stackrel{在氧氣中充分灼燒}{→}$固體$\stackrel{冷卻}{→}$稱量得固體9.35g．該Na₂O產品中Na₂O的質量分數為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領域．實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：
稱取一定質量的KCl、NaClO₄，溶解后混合，經冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到，有關物質溶解度與溫度的關系如下表：

溫度溶解度化學式	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
KClO₄	0.76	1.06	1.68	2.56	3.73
KCl	28	31.2	34.2	37.2	40.1
NaClO₄	167	183	201	222	245

（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式NaClO₄+KCl═KClO₄↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質，利用熱源使其溶化而激活得一次儲備電池．Li/FeS₂熱電池工作時，Li轉變為硫化鋰，FeS₂轉變為鐵，該電池工作時，電池總反應為FeS₂+4Li═Fe+2Li₂S．
（3）Fe和KClO₄反應放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO₄ （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關的化學方程式4FeO=Fe₃O₄+Fe．
②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體．求該加熱材料反應前，鐵和高氯酸鉀的質量．（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）該加熱材料反應前鐵和高氯酸鉀的質量分別為4.2g、0.80g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe₂O₃），具體生產流程如下：

試回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時的不溶物為SiO₂（填化學式）．
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
步驟Ⅳ中應選用D試劑調節溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是KSCN溶液．
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，減少Fe²⁺的水解．
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H₂O₂，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg．
①寫出加入足量的H₂O₂發生反應的離子反應方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②測得該樣品中Fe元素的質量分數為$\frac{7b}{10a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，測得各種離子的物質的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

	A．	溶液中無法確定Al³⁺的存在
	B．	原溶液中不含的離子為：K⁺、Cu²⁺、CO₃^2-
	C．	步驟②中可以確定存在Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	步驟③中共有2種鋇鹽沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是（　　）

	A．	濃硫酸沾到皮膚上時，可立刻用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液
	B．	取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志
	C．	凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂
	D．	聞任何化學藥品的氣味都不能將鼻子湊近藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A、B、C、D、E、F的轉化關系如下：