Question

（2010?杭州一模）將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺黃色沉淀．對上述過程，下列理解或解釋中正確的是（　　）

A．K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr）

B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀

C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩定

D．因為K_sp（AgCl）＞K_sp（AgOH），故氨水能使AgCl溶解

Answer 1

分析：A．同一類型的沉淀，物質溶解度越小，溶度積常數也越小；
B．同一類型的沉淀，溶度積常數大的沉淀能轉化為小于溶度積常數小的沉淀；
C．AgCl能見光分解，NaBr不分解；
D．同一類型的沉淀，溶度積常數大的沉淀能轉化為小于溶度積常數小的沉淀；

解答：解：A．因為溴化銀比氯化銀還難溶，而且為同一類型的沉淀，所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故A錯誤；
B．AgBr的溶度積常數小于AgCl的溶度積常數，則向AgCl沉淀中滴入稀NaBr溶液，會白色沉淀AgCl轉變為黃色沉淀AgBr，故B正確；
C．AgCl能見光分解，NaBr不分解，故C錯誤；
D．因為Ksp（AgCl）＞Ksp（AgOH），而且同一類型的沉淀，故氨水能使氯化銀溶解，故D正確；
故選：BD．

點評：本題主要考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀的轉化，抓住沉淀轉化的本質是解題的關鍵，難度中等．