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下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（　　）

A.乙烷與氯氣混合

B.乙烯與氯化氫氣體混合

C.乙烯與氯氣混合

D.乙烯通入濃鹽酸

C

解析：乙烷與氯氣混合可能得到1，2-二氯乙烷，但同時也會得到很多其他的取代產物，所以產率低，純度也低；乙烯與氯化氫氣體混合或通入濃鹽酸中均無法得到1，2-二氯乙烷；只有乙烯與氯氣的加成才能得到較純凈的1，2-二氯乙烷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是
bde
bde
（填字母序號）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．體系中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應的化學平衡常數的表達式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
．當溫度T1＞T2時，化學平衡常數K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉化率為
50%
50%
，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會向
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO2的轉化率會
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
 （寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態水的熱化學方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
．

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