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分離兩種互溶的液體且沸點相差較大的實驗方法是（　　）

A、過濾

B、蒸餾

C、分液

D、萃取

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜

專題：化學實驗基本操作

分析：分離兩種互溶的液體且沸點相差較大，利用蒸餾法，以此來解答．

解答： 解：A．不溶性固體與液體利用過濾法分離，故A不選；
B．分離兩種互溶的液體且沸點相差較大，利用蒸餾法，故B選；
C．分層的液體利用分液法，故C不選；
D．利用溶質在不同溶劑中的溶解性差異分離的方法為萃取，故D不選；
故選B．

點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握常見的混合物分離方法為解答的關鍵，注意液體的沸點不同，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）

A、將氫氧化鈉放在濾紙上稱量

B、用托盤天平稱取1.06 g碳酸鈉固體

C、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，在量筒中稀釋濃硫酸

D、配制一定物質的量濃度溶液時，不能在容量瓶中直接進行溶解或稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸與下列物質反應時，既表現酸性，又表現氧化性的是（　　）

A、銅

B、過氧化鈉

C、氧化鋁

D、碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

既能與酸（H⁺）反應，又能與堿（OH^-）反應的化合物是：（　　）

A、MgO

B、Al（OH）₃

C、CaCO₃

D、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子次外層電子數．下列敘述中正確的是（　　）

A、原子半徑：A＜B＜C

B、C的氫化物穩定性大于A的氫化物的穩定性

C、三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到

D、高溫下，A單質能轉換出C單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
①除去CO中混有的CO₂，可讓氣體通過Na₂O₂粉末
②不慎將濃NaOH液沾在皮膚上，應立即用H₂SO₄溶液沖洗
③鋁鐵都能被冷的濃硫酸鈍化，故鋁鐵和濃硫酸不反應
④做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用．

A、只有①	B、只有②③
C、只有①③	D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（　　）

A、25g膽礬固體溶解在水中配成100mL溶液

B、將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C、將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D、將40gNaOH固體溶解于1L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類標準不正確的是（　　）

A、根據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B、根據電解質在水溶液中的電離程度，將電解質分為強電解質和弱電解質

C、根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

D、根據電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質的方法是

A．測得0.1mol/L HA的pH＞l B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是

A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L           D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為

（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為

mol/L
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是

．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是

．
②若HA為強酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為

mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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