Question

4．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

• A． 向足量的NaHCO₃溶液中逐漸滴入澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-
• B． 向足量的NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba（HCO₃）₂溶液：Ba²⁺+2H⁺+2HCO₃^-+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓+2 CO₂↑
• C． 向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• D． 向NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba（OH）₂溶液至沉淀完全：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．向足量的NaHCO₃溶液中逐漸滴入澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．向足量的NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba（HCO₃）₂溶液，反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水、硫酸鈉；
C．由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以應該析出碳酸氫鈉晶體；
D．向NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba（OH）₂溶液至沉淀完全，反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水．

解答 解：A．向足量的NaHCO₃溶液中逐漸滴入澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-，故A正確；
B．向足量的NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba（HCO₃）₂溶液，反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水、硫酸鈉，離子方程式：Ba²⁺+2H⁺+2HCO₃^-+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓+2 CO₂↑，故B正確；
C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，離子方程式：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=“2Na“HCO₃，故C錯誤；
D．向NaHSO₄溶液中逐漸滴入Ba（OH）₂溶液至沉淀完全，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應影響的離子方程式，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．