Question

（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“無影響”）：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。               。

（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。               。

（3）發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。           。

（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。

  （1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為                       。

（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中， 加入酚酞作指示劑， 用NaOH溶液滴定到終點。

       某學生進行了三次實驗，實驗數據如下表：

實驗編號	鹽酸體積（ mL ）	標準NaOH溶液的體積（mL）
1	20．00	18.20
2	17.10
3	16.90

       滴定中誤差較大的是第_____次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______________。

       A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗

       B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡

       C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡

       D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干

       E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數

       F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

     G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色

（3） 該同學所測得鹽酸溶液的物質的量濃度為___________（結果保留三位小數）。

 

Answer 1

【答案】

（一）（3分，各1分）（1）偏低  （2）無影響  （3）偏低

   （二）（1）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）

（2）1  （1′）       A、B、G   （共2′）

（3）0.425 mol/L（共2′）

【解析】