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4．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（　　）
A．碘水、淀粉溶液B．碘化鉀淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油

分析 鑒別NaCl、NaBr、NaI，可根據陰離子的性質不同以及氧化性強弱Cl2＞Br2＞I2判斷反應的可能性進行檢驗．

解答 解：A．加入碘水、淀粉溶液，因碘和三種物質都不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．碘化鉀淀粉溶液，和三種物質都不反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入氯水，可生成Br2和I2，溶液四氯化碳的顏色不同，可鑒別，故C正確；
D．加入溴水，不能鑒別NaCl、NaBr，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考常見題型，側重于學生實驗能力和綜合運用化學知識的能力的考查，注意把握鹵素單質的氧化性強弱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質，應選用下列試劑中的（　　）
A．FeB．CuC．氯水D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離平衡常數和水的離子積，下列判斷正確的是（　　）
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，僅增大壓強，平衡向右移動，但K值不變
D．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、催化劑等有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．據報道，科學家已成功合成了H3，下列說法正確的是（　　）
A．H3的摩爾質量是3g
B．H3是氫元素的一種新的同位素
C．H3分子中含有3個中子
D．H2和H3是氫元素形成的兩種不同單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．假設小明家的花生油不小心混入了一些水，請你利用所學知識．設計最簡便的分離方法是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　　）
A．Mg和ZnB．Mg和AlC．Fe和ZnD．Cu和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．500mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c（NO3-）═6.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況）．下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中鉀離子濃度為2 mol/L
B．上述電解過程中共轉移6摩爾電子
C．電解得到的銅的物質的量為0.5摩爾
D．電解后溶液中的pH=2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比較d、f簡單離子的半徑大小（用化學符號表示，下同）O2-＞Al3+；比較d、g元素的簡單氣態氫化物的穩定性大小H2O＞H2S．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol固體e的單質在足量d2氣體中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當陽極產生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉移電子的物質的量為6mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點發生反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
B．$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．能使PH試紙顯藍色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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