下列關于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機物的敘述中，不正確的是
A、可用新制的氫氧化銅鑒別③與④ B．只有③能與金屬鈉反應
C、①、②、③均能發生取代反應 D．一定條件下，④可以轉化為②
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：填空題
（15分）下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | a | c | d | e | f | g | |
3 | b | h | i | j | k |
（1）這些元素中非金屬性最強的單質是 ，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 。
（2）表中k的氫化物的化學式為 ，它的還原性比j的氫化物還原性 （填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性 （填“強”或“弱”）。
（3）e單質為 ，其結構式為 。
（4）用電子式表示h與k構成化合物的形成過程
（5）寫出i的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式
（6）H2和e的單質化合的反應是可逆反應，且該反應正方向放熱。將等物質的量的H2、e的單質充入一恒容密閉容器中，在適當條件下反應。下列說法正確的是 （填寫選項）。
A．升高溫度，不論正反應方向還是逆反應方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應速率
C．反應過程中，e的單質的體積分數始終為50%
D．反應器內壓強不隨時間變化而變化,說明反應到達平衡
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）現有一塊鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應的問題。
（1）以下有關合金的說法，正確的是 （填寫字母）
A．鐵碳合金的熔點高于純鐵和碳
B．鐵碳合金的熔點介于純鐵和碳之間
C．鐵碳合金的硬度大于純鐵
D．其他條件相同時，鐵碳合金的耐腐蝕性強于純鐵
（2）按圖示連接好裝置，檢驗氣密性，加入藥品，稱量F的質量，將m g合金樣品放入A中，再通過B加入過量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A中無明顯現象，其原因是： 。
（3）點燃酒精燈，反應一段時間后，C、D中可觀察到明顯的現象。寫出合金樣品在A中反應的化學方程式_______ ， _________。
（4）C中的現象是____________________，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，它們之間的轉化關系如圖所示（（圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，圖中已略去部分物質）。回答下列問題
（1）A的化學式為 ，D→C的化學方程式為 ；
（2）若E和F均由兩種元素組成，E的化學式為 ；
（3）若E和F均由三種元素組成，寫出指定的轉化反應的化學方程式：F→B+C 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三第一學期開學初檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是
A．金剛石屬于金屬單質 B．制造過程中元素種類沒有改變
C．CCl4是一種化合物 D．這個反應是置換反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應屬于取代反應的組合是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
④
+Br2
+HBr．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（9分）氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產品。
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：
① 2C + O2 → 2CO
② C + H2O(g) → CO + H2
③ CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生產中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：則表中x= m3。
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積（m3）（標準狀況） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環境。已知氣缸中生成NO的反應為：
N2(g)+O2(g) 
2NO(g) 
H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數K= ；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。
（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（4）25℃時，電離平衡常數：
化學式 | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) |
電離平衡常數 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
回答下列問題：
a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系不正確的是
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)
b.常溫下，0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= （列出計算式）。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA
C．Na2O2與足量H2O反應產生0.1molO2，轉移電子的數目為0.2NA
D．1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA
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