Question

把CoCl₂溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co²⁺+4Cl^-?CoCl₄^-△H＞0
粉紅色     藍色
有關上述可逆反應的下列說法不正確的是（　　）

• A、對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深
• B、對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應的平衡常數減小
• C、室溫下，加水稀釋，上述反應的平衡常數減小
• D、室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．加熱，平衡向吸熱的反應方向移動，即向正向移動，溶液藍色加深；
B．降溫，平衡向放熱的反應方向移動，向逆向移動，平衡常數減小；
C．化學平衡常數是個溫度常數，溫度不變化學平衡常數不變；
D．鈷元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存在，Co（H₂O）₆]²⁺呈粉紅色，所以氯化鈷溶液呈粉紅色．

解答： 解：A．加熱，平衡向吸熱的反應方向移動，即向正向移動，溶液藍色加深，故A正確；
B．對溶液所在體系用冰水降溫，平衡向放熱的反應方向移動，向逆向移動，上述反應的平衡常數減小，故B正確；
C．化學平衡常數是個溫度常數，溫度不變化學平衡常數不變，故C錯誤；
D．鈷元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存在，Co（H₂O）₆]²⁺呈粉紅色，所以氯化鈷溶液呈粉紅色，室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的移動，明確平衡移動原理是解本題關鍵，根據平衡的移動方向判斷溶液顏色即可，難度不大．