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“軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個核外電子，核內一個質子變為中子，原子核衰變成一個新核，并且放出一個中微子（其質量小于電子質量且不帶電）．若一個靜止的原子核發生“軌道電子俘獲”（電子的初動量可不計），則（　�。�

A、生成的新核與衰變前的原予核質量數相同

B、生成新核的核電荷數增加

C、生成的新核與衰變前的原子核互為同位素

D、生成的新核與中微子的動量大小相等

分析：軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個核外電子，核內一個質子變為中子，原子核衰變成一個新核，并且放出一個中微子（其質量小于電子質量且不帶電）．核反應前后質量數和核電荷數守恒，同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同核素；

解答：解：A、設母核質子數為a中子數為b，發生衰變后質子數為a-1，中子數為b+1，質量數仍為a+b，故A正確；
B、原子核俘獲一個核外電子，核內一個質子變為中子，核電荷數減少，故B錯誤；
C、生成的新核與衰變前的原子核質量數相同，質子數不同中子數不同，所以根據同位素概念判斷不是同位素，故C錯誤；
D、以靜止原子核及被俘獲電子為系統，系統動量守恒，系統初動量為零，所以生成的新核與中微子的動量大小等，方向相反，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了原子結構中原子核的反應和應用，主要是核反應前后質量數和核電荷數守恒．題目新但知識是原子結構的知識應用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E與C同族．請回答下列問題：
（1）E元素最外層電子的軌道表示式為

．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為

C＜O＜N

（填元素符號），其原因是

氮的最外層2s²2p³為半滿結構，較穩定

．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是

（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為

，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是

（填選項序號）．
A．極性鍵 B．非極性鍵C．配位鍵 D．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的P軌道電子數是s軌道電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是

，B是

，C是

，D是

，E是

．（用元素符號表示）
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）

Al³⁺＜K⁺＜S^2-

．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是

O＞S

，C與E的第一電離能的大小關系是

Al＞K

．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子構型

．
（5）寫出A和B按原子個數比1：1形成的化合物的電子式

．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構與性質】
已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
請回答下列問題：
（1）E元素基態原子的電子排布式為

．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為

（填元素符號），其原因是

．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是

（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）離子化合物CA，的電子式為

，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是

（填選項序號）．
A．極性鍵 B．非極性鍵C．配位鍵 D．金屬鍵
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為

；lmolB₂A₄分子中σ鍵

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2時成對電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）E元素基態原子的電子排布式為

．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為

（填元素符號），其原因是

．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是

（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中含有的啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數目為

（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為

；1mol B₂A₄分子中含σ鍵

mol．

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